Chemia - zadania rozszerzony materiał

Zad 1 Do 5 próbówek w których znajdował się juz wodny roztwór kazeiny dodano kolejno:
I. Cu(NO3) aq
II. H2SO4 aq
III. (NH4)2CO3 aq
IV. KBr aq
V. C2H5OH aq
W próbówkach występowały różne procesy: wysalania i denaturacji.

Wskaż próbówki w których wystapiło wysalanie i wyjaśnij na czym polega proces denaturacji białka.


Zad 2 Marmur jest skałą, która chętnie wykorzystywana jest w budownictwie, szcególnie do zdobienia wnętrz. Jednak nalezy pamiętać o tym, ze marmur jest wrażliwy na działąnie kwasów i pod ich wpływem ulega zniszczeniu.
W celu zbadania zawartości wapienia w marmurze, na 12,5g marmuru podziałano nadmiarem kwasu solnego. Gaz, który powstał w trakcie reakcji został całkowicie pochłonięty w płuczce wypełnionej wodorotlenkiem sodu. masa płuczki wzrosła o 4, 4g.

Pyt1 zapisz równanie reakcji której uległ marmur.
Pyt2 Oblicz ile procent czystego węglanu wapnia zawierał marmur.


Zad3 Korzystając z danych zawartych w karcie wybranych tablic chemicznych, oblicz stężenie jonów wodorowych w roztworze kwasu azotowego (III) o stężeniu 0,1mol/dm3.


Dzięki wielkie za jakąkolwiek pomoc

Uwaga: To jest stary temat Ta dyskusja jest starsza niż 90 dni. Informacje w niej zawarte mogą już nie być aktualne

1) tak na szybko:
I denaturacja - metal ciężki
II denaturacja - mocny kwas
III wysalanie - sól amonowa
IV wysalanie - metal lekki
V denaturacja

2)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
masa wzrosła 0 4,4g czyli 44g/mol / 4,4g = 0,1 mola C02
% weglanu = 100g CaCO3 - 44g CO2
xg - 4,4 CO2 x=10g 10g/12,5 g * 100 % = 80% CaCO3

3 pH = -log[H3O+] HNO3+H2O = NO3- + H3O+ tak wiec ilość moli H3O+ jest równa stężeniu molowemu więc pH = -log[0,1] = 1 pH silnie kwaśne czyli 1

---------- Aktualizacja postu o 16:50 ---------- Pierwotny post napisany o 16:40 ----------

Poprawka na 3 pomyliłem sie - w zadaniu był HNO2 przepraszam.

ale to ze tam jest HNO3 zamiast HNO2 to zmienia cos prawda?

no jasne HNO3 jast mocnym kwasem i w wodzie zachodzi jego calkowita dysocjacja. inaczej jest z HNO2 bo jest slaby i w srodowisku obojetnym nie dysocjuje calkowicie. musisz znalesc w tablicach stala dysocjacji tego kwasu, pozniej policzyc stez H+ w r-rze i z tego pH. w sumie to juz zrobilam to za ciebie
K=2*10^-4
K=[H+][NO2-]/[HNO2]
HNO2 --> H+ + NO2-
ponieważ steż. [H+]=[NO2-] wiec K mozna zapisac jako
K=[H+]^2/[HNO2]
[H+]=pierw(K/[HNO2])

a z tego juz latwo obliczysz pH

Zgadzam się z koleżanką powyżej. A o denaturacji znajdziesz na goglach. Przepraszam za wczesniejszy błąd - śpieszyłem się.