Chemia

Czy moglby mi ktos odpowiedziec na pytanka?? o odpowiedz prosilbym na maila BVBe-on@gmial.com



1.Masy atomowe przeważającej liczby pierwiastków nie są liczbami całkowitymi. Wyróżnia ten fakt zdanie:
A. masa atomowa pierwiastka wynika ze średniego składu izotopowego danego pierwiastka
B. stosunek masy protonu i neutronu do jednostki masy atomowej nie jest równy jedności
C. w skład atomu pierwiastka, oprócz protonów i neutronów, wchodzą inne cząstki których masy nie można...
D. żadne z powyższych zdań nie stanowi wyjaśnienia
2.Znając tylko liczbę atomową pierwiastka nie można określić:
A. ładunku jądra
B. liczby elektronów w atomie
C. miejsca w układzie okresowym
D. liczby nukleonów w jądrze
3.Różnicę między pojęciem izotopu a pojęciem nuklidu wyjaśnia zdanie:
A. izotopami nazywamy odmiany danego pierwiastka, a nuklidami odmiany izotopowe wszystkich pierwiastków
B. izotopy są to odmiany pierwiastka różniące się liczbą masową, a nuklidy są to składniki jądra
C. izotopami są to odmiany promieniotwórcze pierwiastka, a nuklidy są to odmiany różniące się liczbą …
D. pojęcie izotopu odnosi się do odmian pierwiastka, różniących się liczbą masową, a atomy poszczególnych pierwiastków noszą nazwę nuklidów
4.Izotop pierwiastka 60X posiada jądro złożone z:
A. 60 protonów
B. 60 nukleonów
C. 30 protonów i 30 neutronów
D. 60 protonów i 60 neutronów
5.Jądra wszystkich znanych izotopów
A. mają w przybliżeniu taką samą liczbę neutronów i protonów
B. ze wzrostem masy jądra – liczba nukleonów – stosunek liczby neutronów do liczby protonów rośnie od wartości 1 : 1 do wartości 3 : 2
C. gdy zawierają parzystą liczbę protonów i neutronów są względnie stabilne
D. prawidłowe są jedynie odpowiedzi B i C
6.Liczba atomowa bromu wynosi 35, a liczba masowa jednego z jego izotopów wynosi 79. Odpowiadający mu jon bromkowy zawiera następującą liczbę elektronów:
A. 34
B. 36
C. 78
D. 80
7.Stwierdzenie „ Elektron może poruszać się w przestrzeni poza jądrem po ściśle określonych torach energii: to jeden z postulatów teorii
A. E. Rutherforda
B. M. Plancka
C. N. Bohra
D. E. Schrödingera
8.Podobieństwo właściwości chemicznych chloru i bromu wynika z
A. jednakowej liczby elektronów walencyjnych
B. jednakowej liczby powłok elektronowych
C. jednakowej liczby elektronów na powłokach 1 i 2 (K i L)
D. wszystkie trzy odpowiedzi są prawidłowe
9.Węgiel różni się swoimi właściwościami chemicznymi od azotu. Jest to spowodowane tym że,
A. węgiel ma na przedostatnim energetycznym 2 elektrony, a azot 8 elektronów
B. pierwiastki te mają na ostatnim poziomie energetycznym różną liczbę elektronów
C. pierwiastki te przy tej samej liczbie protonów różnią się liczbą neutronów
D. pierwiastki te leżą w różnych okresach układu okresowego
10.Jeżeli jednostka masy atomowej jest równa 0,166 x 10-23 g to masa cząsteczki tlenu wynosi
A. 5,312 x 10-23
B. 2,656 x 10-23
C. 31,975
D. 15,959
11.Zapis E(atom → jon + elektron)oznacza ilość energii potrzebną do oderwania elektronu od atomu. Która z poniższych nierówności jest zgodna z prawdą?
A. E(K →K+ + e) > E(Na → Na+ + e)
B. E(Mg → Mg+ + e) < E(Mg+ → Mg2+ + e)
C. E(Na → Na+ +e) > E(Mg → Mg+ +e)
D. E(Ne → Ne+ +e) < E(Na → Na+ + e)
12.Przykładem związków, w których atom tlenowca dążąc do uzyskania konfiguracji oktetu przyjmuje dwa elektrony i tworzy anion typu X2-, są
A. H2O i SO3
B. H2O2 i H2S2
C. MgO i CaS
D. NaOH i KHS
13.w ilu gramach siarki (32,064 g/mol) znajduje się tyle samo atomów co w 6 gramach węgla (12,011 g/mol)?
A. 4 g
B. 6 g
C. 16 g
D. 32 g
14.CaCO3 (100 g/mol) zmieszano z MgSO4 (120 g/mol) w stosunku wagowym 53. w jakim stosunku molowym zostały zmieszane te związki
A. 1 :1
B. 2 : 1
C. 3 : 4
D. 5 : 6
15.Wybierz grupę jonów o identycznej konfiguracji elektronowej
A. Na1+, K+, Cs1-
B.
C.
D.
16.-
17.Zbiór stanów kwantowych o tych samych wartościach głównej i orbitalnej liczby kwantowej to
A. poziom energetyczny (powłoka)
B. podpoziom energetyczny (podpowłoka)
C. orbitalny poziom energetyczny (orbital)
D. konfiguracja elektronowa atomu
18.Poboczna liczba kwantowa - l – określa
A. kwadrat momenty pędu elektronu w atomie
B. rzut momenty pędu na ustaloną oś
C. energię elektronu
D. spin elektronu
19.O orientacji przestrzennej obszaru orbitalnego decyduje
A. główna liczba kwantowa
B. poboczna liczba kwantowa
C. magnetyczna liczba kwantowa
D. spinowa liczba kwantowa
20.Charakter metaliczny pierwiastków w tej samej grupie rośnie ze wzrostem liczby atomowej gdyż
A. rośnie wtedy liczba elektronów walencyjnych
B. rosną promienie atomowe pierwiastków i łatwiej je zjonizować
C. rośnie ładunek jądra i elektrony silniej z nim oddziaływają
D. większa liczba atomowa oznacza większą liczbę elektronów i większą elektroujemność
21.Największą wartościowość w związkach z wodorem wykazuje atom o konfiguracji
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
B. 1s2 2s2 2p3
C. 1s2 2s2 2p6
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
22.W rdzeniu atomu o konfiguracji powłoki walencyjnej 3s2p6 znajduje się
A. 18 elektronów
B. 10 elektronów
C. 8 elektronów
D. 2 elektronów
23.Na podpoziomie f mogą wystąpić następujące wartości magnetycznej liczby kwantowej
A. -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3
B. -2, -1, 0, +1, +2
C. -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4
D. -1, 0, +1
24.Które z przedstawionych wiązań jest najmniej odporne na działanie czynników chemicznych?
A. C – H
B. C – Cl
C. C – OH
D. C – C
25.Które z poniższych zdań jest prawdziwe?
A. wiązanie C – C jest krótsze od C=C
B. wiązanie C=C jest dłuższe od wiązania C – C
C. promień jonu Mg2+ jest większy od promienia atomu Mg
D. promień atomu Cl jest mniejszy od promienia jonu Cl.
26.-
27.W cząsteczce CO2 występuje wiązanie atomowe spolaryzowane, a jednak cząsteczka ta nie wykazuje właściwości dipola. Przypuszczasz, że jest to spowodowane tym że:
A. cząsteczka CO2 ma budowę liniową i ładunki ujemne rozkładają się symetrycznie po obu stronach ładunku dodatniego.
B. pary elektronowe wiążące atomy tlenu z atomem węgla przesuwają się jeden w kierunku tlenu inne w kierunku węgla, tak, że ostatecznie ładunki się znoszą
C. przesunięcie wiążących par elektronowych w kierunku atomu węgla jest równoważone przez elektrony walencyjne tlenu, nie biorące udziału w wiązaniu
D. w cząsteczce CO2 nie następuje przesunięcie par elektronowych w kierunku żadnego z jąder.
28.W której z wymienionych grup cząsteczki posiadają tę samą strukturę przestrzenną i typ hybrydyzacji
A. BeH2, BH3, H2O
B. BH3, CH4, NH2
C. CH4, NH3, H2O
D. CO2, SO2. SO3

29.Które z niżej podanych par związków posiada budowę jonową
A. NaBr i H3O
B. NaBr i HBr
C. Hl i H2S
D. NaBr i Na2S
30.Stężenie molowe roztworu określone jest liczbą moli substancji w
A. 1000 ml rozpuszczalnika
B. 1000 ml roztworu
C. 1000 g roztworu
D. 1000 g rozpuszczalnika
31.Roztworu charakteryzują się wyższą temperaturą wrzenia od temperatury wrzenia czystego rozpuszczalnika. To podwyższenie temperatury jest proporcjonalne do ilości cząsteczek lub jonów substancji rozpuszczonej w danej ilości rozpuszczalnika. Który z roztworów zawierających w objętości 500 ml podane niżej ilości substancji posiada najwyższą temperaturę wrzenia?
A. 0,05 mola MgCl2
B. 0,15 mola NaCl
C. 0,15 mola BaSO4
D. 0,20 mola C12H22O11
32.Do 100 ml 0,2 molowego HCl dodawano kroplami 100 ml Ba(OH)2 o stężeniu 0,1 mol/l. Podczas doświadczenia przewodnictwo elektryczne roztworu
A. malało a następnie rosło
B. nie zmieniło się
C. spadło do 0
D. brak jest poprawnej odpowiedzi
33.Gazy są bardziej ściśliwe niż ciecze gdyż
A. ciecze są środowiskiem stawiającym większy opór niż gazy
B gazy mają mniejszy ciężar właściwy niż ciecze
C. średnia energia kinetyczna cząsteczek gazu jest większa od średniej energii kinetycznej cząsteczek cieczy
D. średnie odległości między cząsteczkami gazu są większe, niż średnie odległości między cząsteczkami cieczy
34.Jaką odległość dwutlenku węgla otrzymano w wyniku prażenia 42 kg wapienia o czystości 59,5%?
Mmol Ca = 40g ; C =12g ; O=16g
A. 5,6 m3
B. 9,4 m3
C. 11,2 m3
D. 22,4 m3
35.Warunkiem reakcji jonowej jest
A. obecność dwóch zjonizowanych substratów
B. produkt o charakterze słabego elektronu
C. produkt gazowy lub osad
D. wszystkie warunki muszą być spełnione jednocześnie
36.Na podstawie wartości słabych dysocjacji kwasów wskaż najsilniejszą zasadę sprzężoną z tymi kwasami
Kwas Zasada z nim sprężona K dysocjacja kwasu
A.HS+ S2- 1,1x10-42
B.NH4+ NH3 1,8x10-3
C. hotfile F 6,7x 10-4
D.HCH CN- 4,1x10-6

37.Po wprowadzeniu do wody hydrolizie ulegną sole
A. BaCl2, (NH4)2SO4, CaCl3
B. BaCl2, CaCl2, MgCO3
C. (NH4)2SO4, CaCl2, KNO2
D. (NH4)2SO4, KNO2, MgCO3
38.Sole hydrolizujące w porównaniu z solami hydrolizującymi przenoszą prąd elektryczny
A. lepiej
B. gorzej
C. identycznie
D. to zależy od typu hydrolizy
39.Układem najwyższej entropii jest
A. O2 (g)
B. H2O (c)
C. NaCl (s)
D. NaCl (0,1 mol/l)
40.Wzrost temperatury układu N2 + O2 ↔ 2NO ∆H= - 180 kJ/mol
A. przesunie równowagę reakcji w prawo
B. przesunie równowagę reakcji w lewo
C. zwiększy wartość stałej równowagi reakcji
D. odpowiedzi B i C